תוֹכֶן
כימאים מבססים רבים מהחישובים שלהם על המושג מול. שומה אחת מייצגת את הכמות של 6.022 כפול 10 עד הכוח ה -23. מספר זה תואם את מספר יחידות החומר הדרושות כדי להגיע למסה האטומית של היסוד או למסה המולקולרית של התרכובת, בהתבסס על ערכי המסה שנמצאים בטבלה המחזורית. לכן, ניתן לחשב את כמות השומות של חומר על ידי חלוקת מסתו במסה האטומית או המולקולרית. במקרה של אשלגן כלורי, או KCl, המסה המולקולרית היא 74.55 גרם למול. כימאים מבטאים בדרך כלל את ריכוז הפתרונות במונחים של טוחנות, התואמת למספר שומות החומר חלקי נפח התמיסה.
שלב 1
שקלו 447 גרם אשלגן כלורי על אבנית והעבירו לבקבוק ריק בן 2 ליטר.
שלב 2
ממלאים את הבקבוק של 2 ליטר לשניים במים מזוקקים ומכסים אותו. לנער אותו עד שה- KCl המוצק מתמוסס.
שלב 3
הסר את המכסה מהבקבוק ומלא אותו עד צוואר במים מזוקקים. מכסים את התמיסה שוב ומנערים אותה כדי לערבב את הרכיבים. הבקבוק מכיל שני ליטרים של תמיסת 3 השומות לליטר KCl.
