תוֹכֶן

• הוראות
• מה שאתה צריך

NaAc הוא קיצור של מלח נתרן של חומצה אצטית, אשר יש את הנוסחה הכימית CH3COOH. סודיום אצטט כפוף הידרוליזה על פי המשוואה CH3 COO (+) + Na (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). יונים hydroxide (OH-) שפורסמו בתגובה זו להפוך את הפתרון הבסיסי יותר, הגדלת ה- pH שלה. PH מודד את חומציות הפתרונות באופן כמותי, והוא שווה לוגריתם השלילי של ריכוז מימן יונים (H +): pH = -log (H +). כדי לחשב את ריכוז של מימן יונים, ההנחה היא כי המוצר בין הריכוזים של H + ו- OH (-) יונים הוא קבוע ו שווה קבוע יינון המים.

הוראות

חישוב ה- pH של פתרון דרך קבוע דיסוציאציה (Jack Hollingsworth / Photodisc / Getty Images)

1. מחלקים את יינון המים קבוע (10 ^ -14) על ידי דיסוציאציה חומצה אצטית קבוע לחשב את הידרוליזה קבוע. קבוע הדיסוציאציה של חומצה זו הוא 1.77 x 10 -5, ולכן קבוע הידרוליזה הוא 10 -14 / 1.77 x 10 -5 = 5.65 x 10 -4-10.

2. כתוב את המשוואה המתארת ​​את ריכוזי שיווי המשקל של המולקולות בתגובת ההידרוליזה:

   [OH-] x [CH 3 COOH] / [CH 3 COO-] = 5.65 x 10 -10 (קבועה של הידרוליזה)

   שים לב כי הריכוזים מסומנים בסוגריים.

3. ציין את הריכוז הלא ידוע של היונים הידרוקסידים (OH-) כ- X כדי להמיר את משוואת ריכוז שיווי המשקל לצורה המתמטית, וציין שהריכוזים של [OH-] ו- [CH3COOH] שווים זה לזה, כפי שמוצג על ידי משוואת צימוד:

   X2 / 0.1 = 5.65 x 10 -4-10

   הריכוז של CH3COO אצטט הוא 0.1.

4. הכפל את שני צידי המשוואה המתמטית ב -0.1:

   
   

   (X2 / 0.1) x 0.1 = (5.65 x 10 -10) x 0.1 או X2 = 5.65 x 10 -11.

5. קח את השורש הריבועי של המספר 5.65 x 10 ^ -11 כדי לחשב את הריכוז של יוני hydroxide:

   [OH-] = שורש ריבועי (5.65 x 10 -11) = 7.5 x 10-6.

6. מחלקים את יינון המים קבוע (10 ^ -14) על ידי ריכוז של יונים hydroxide לחשב את ריכוז של מימן יונים (H +) בפתרון:

   10 ^ (- 14) / 7.5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ (-9).

7. השג את הלוגריתם של ריכוז יון המימן ולאחר מכן הכפל ב -1 כדי לחשב את ה- pH. ה- pH של הפתרון NaAc הוא (-1) x log (1.3 x 10--9) = -1x (-8.9) = 8.9.

מה שאתה צריך

• מחשבון