תוֹכֶן

• הוראות
• מה שאתה צריך

תגובות חמצון חמצון או תגובות לתגובות שחורות שכיחים בכימיה. בתגובות אלה, אלמנט משחרר אלקטרונים (חמצון), אשר לאחר מכן משלב עם אלמנט אחר (הפחתה). למרות המינוח, חמצן אינו הכרחי בתהליך החמצון. פתרון משוואת החזרה כרוך בחלוקת התגובה לשתי "תגובות למחצה". העברת אלקטרונים ממרכיב אחד למשנהו פירושה כי מחצית מהתגובות למחצה אינן יכולות להתרחש באופן עצמאי. איזון חמצון והפחתת חצי תגובות הוא הכרחי לפני שתוכל לאזן את המשוואה המקורית.

הוראות

1. כתוב את משוואת התגובה והזן את מספרי החמצון עבור כל רכיב. מספרי החמצון יהיו שווים למרכיב הטעינה היונית או למולקולה, בין אם חיוביים או שליליים, אבל זה לא תמיד כך. כמה טבלאות תקופתיות רשימת מספרי החמצון הנפוצים ביותר עבור כל אחד. הכללים הפורמליים להקצאת מספרי חמצון ניתן להשיג באמצעות מחקר של המבנה האטומי מבנה לואיס. עם מספרי החמצון בסוגריים מרובעים: Cu [0] + H [1+] N [5+] O3 [2-] --- [2 +] [2 + N [2+] O [2-

2. לקבוע אילו אלמנטים הם חמצון אשר מופחתים, ואז לרשום את חצי תגובות של חמצון וצמצום. בדוגמה זו, מספר החמצון של "N" טווחים מ "5 +" ל "2 +" ומאז השינוי הוא למספר נמוך יותר, חנקן צובר אלקטרונים "e". לפיכך, חנקן מצטמצם. מאחר שההבדל בין מספרי החמצון הוא שלושה, ההפחתה למחצית התגובה היא: N [5+] + 3e [-] ---> N [2+] כמו כן, מספר החמצון של Cu שינויים מ "0" ל "2 +", כלומר, הוא צובר אלקטרונים. התוצאה החמצון החציונית הנוצרת היא: Cu [0] ---> Cu [2+] + 2e [-]

3. לאזן את חצי התגובות על ידי הכפלת כל על ידי גורם שיהפוך את מספר האלקטרונים בשתי התגובות שווה. במקרה זה, ישנם שני אלקטרונים בתגובת חצי אחד ושלושה בשני. השיטה הפשוטה ביותר היא להכפיל את התגובה החמצון למחצה על ידי מספר אלקטרונים בהפחתת חצי תגובה ולהיפך. הנה, ישנם שני אלקטרונים בתגובת החמצון למחצה, לכן יש להכפיל את חצי התגובה-הפחתה על ידי שני: 2N [5+] + 6e [-] ---> 2N [2+] בשיטה זו, מתרבים את התגובה חמצון למחצה על ידי שלושה: 3Cu [0] ---> 3Cu [2 +] + 6e [-]

   
   

4. שלב את שתי התגובות מאוזן. 3C [2+] + 6e [-] + 2N [2+] מאז 6e [-] מופיע בשני צדי החץ, הם מבטלים זה את זה. 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] זהו רק חלק מהפתרון של הפתרון. אתה צריך להשתמש בתוצאות אלה כדי לקבל את הפתרון המלא במשוואה המקורית.

5. השתמש במקדמים של פתרון החמצון במשוואה המקורית, המבקש להשתמש בו רק אם הוא תואם את האלמנט ואת מספר החמצון שלו. אם זוג של מספרים חמצון רכיב מתרחשת יותר מפעם אחת במשוואה המקורית, הזן מקדם עבור אותו זוג שבו הוא קיים. בדוגמה זו, "N [5+]" מתרחשת פעמיים במשוואה המקורית, כך שהיא אינה מקבלת מקדם. (3 +) + 3N [2 +] 2N [2 +] משוואה מקורית עם מספרי חמצון: Cu [0] + H [1+] N [5+] O [2+] O [2+] O [2-] + H2 [1+] O [2-] המקדמים נוספו: 3Cu + HNO3 ---> 3Cu (NO3) + 2NO + H2O

6. לאזן את שאר המשוואה על ידי בדיקה. בדוגמה זו, מולקולת HNO3 בצד שמאל צריכה מקדם של 8 ו H2O בצד ימין צריך מקדם של 4 לאזן את המשוואה. 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

מה שאתה צריך

• עט / עיפרון
• נייר
• טבלה תקופתית