תוֹכֶן

• חומצות ובסיסים
• חומרים מחמצנים
• מים סניטריים
• חומצה גופרתית
• אקונומיקה וחומצה גופרתית
• אקונומיקה וגז כלור

אקונומיקה היא תמיסה של נתרן היפוכלוריט ומים. גז כלור מיוצר כאשר מערבבים חומצה גופרתית עם אקונומיקה. תגובה זו היא פונקציה של שינוי ה- pH של התמיסה מאלקליין לחומצה בשילוב עם תכונות החמצון החזקות של חומצה היפוכלורית.

חומצות ובסיסים

חומצה היא תרכובת כימית התורמת יון מימן (H +) לתרכובת אחרת. התרכובת המקבלת יון מימן נקראת בסיס. מדידת pH רגילה של מים טהורים היא 7.0. כאשר תרכובת חומצית מומסת במים, לתמיסה המתקבלת יש pH נמוך מ- 7.0. כאשר מומס בסיס, או תרכובת אלקליין במים, ה- pH של התמיסה גדול מ- 7.0.

חומרים מחמצנים

חומר מחמצן הוא תרכובת כימית עם זיקה גבוהה של אלקטרונים. בתגובה להפחתת חמצון (או חמצון), גורם החמצון מקבל אלקטרונים, ואילו חומר ההפחתה מאבד אלקטרונים.

מים סניטריים

נתרן היפוכלוריט (NaClO) הוא צורה מיוצבת של כלור. באקונומיקה המשמשת בבית יש בדרך כלל 3% עד 6% נתרן היפוכלוריט מעורבב במים. הוספת נתרן היפוכלוריט במים יוצרת חומצה היפוכלורית (HOCl) ונתרן הידרוקסיד (NaOH). הנוסחה לתגובה זו יכולה להתבטא באופן הבא: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. נתרן הידרוקסיד הוא בסיס, מה שהופך מי אקונומיקה ביתיים לבסיסיים, עם pH סביב 12.5.

חומצה גופרתית

חומצה גופרתית (H2SO4) היא נוזל חסר צבע, חסר ריח וצמיג. זה מאכל מאוד. כאשר הוא מדולל בתמיסה מימית, הוא מתנתק במימן (H +) ובאניון סולפט (SO4-2). חומצה גופרתית במים יוצרת תמיסה חומצית מאוד, עם pH המשתנה בהתאם לשיעור החומצה במים.

אקונומיקה וחומצה גופרתית

כאשר מערבבים חומצה עם נתרן היפוכלוריט, החומצה תתרום מולקולת מימן לתרכובת, ותחליף את מולקולת הנתרן (Na) לייצור חומצה היפוכלורית (HClO). ערבוב חומצה גופרתית עם תמיסת נתרן היפוכלוריט יביא לתמיסה של נתרן גופרתי (Na2SO4) וחומצה היפוכלורית. באמצעות המנוי (aq) לייצוג תרכובות בתמיסה, הנוסחה יכולה לבוא לידי ביטוי כדלקמן: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

אקונומיקה וגז כלור

התגובה של חומצה גופרתית ונתרן היפוכלוריט אינה מפסיקה את ייצורם של נתרן סולפט וחומצה היפוכלורית. בתמיסה מימית, היפוכלוריט (HClO) וכלור (Cl2) משיגים שיווי משקל התלוי ב- pH של התמיסה. בתמיסה חומצית, האיזון מעדיף כלור כדלקמן: חומצה היפוכלורית מפורקת חלקית לאניון היפוכלוריט (OCl?) ולקטיון מימן (H +). חומצה היפוכלורית היא מחמצן חזק, ולכן החומצה ההיפוכלורית שנותרה בתמיסה מחמצנת את האניון ההיפוכלורי, ומייצרת את גז הכלור המגרה והרעיל (Cl2).