תוֹכֶן
טמפרטורה היא תכונה פיזית של החומר, כי הוא מדד של כמה אנרגיה תרמית הכלול כל מולקולה של חומר. אנרגיה ניתן להוסיף או להסיר את החומר כדי להגדיל או להקטין את הטמפרטורה. הקיבולת התרמית הספציפית של החומר היא היחס בין כמות החום הדרוש כדי להעלות את הטמפרטורה של 1 גרם של החומר ב -1 מעלות. הטמפרטורה ההתחלתית של חומר מחומם או מקורר עשויה להיקבע תוך שימוש בנכס זה של החומר.
קיבולת תרמית ספציפית
החום הספציפי הוא מאפיין פיזי של החומר המוגדר כמספר החומר חייב להיות מחומם או מקורר כדי להשיג או לאבד את אנרגיית החום. לדוגמה, היכולת התרמית הספציפית של נחושת היא 0.385 ג'אול לגרם. זה מתפרש אומר כי 0.385 joules של אנרגיה תרמית נדרשים להגדיל ב 1 ° C את הטמפרטורה של גרם אחד של נחושת.
אנרגיה תרמית
האנרגיה התרמית המופעלת על חומר קשורה ישירות לקיבולת התרמית הספציפית של החומר הזה. בהקשר של משוואות קיבולת תרמית, האנרגיה היא כמות החום המוחלת על חומר הנמדד ביחידות הנקראות ג'ול. אנרגיה תרמית זו מציינת עד כמה חומר בעל כמות מסה מחומם או מקורר בהתאם ליכולת התרמית והמסה של החומר.
משוואת אנרגיה לקיבולת תרמית
היחס בין הקיבולת התרמית, האנרגיה, המסה והטמפרטורה מתבטא במשוואה E = mc (Tt), כאשר E הוא האנרגיה התרמית המוחלת על החומר, m הוא המסה של החומר, c היא האנרגיה התרמית הספציפית של החומר, T הטמפרטורה הסופית et היא הטמפרטורה הראשונית של החומר. כדי למצוא את טמפרטורת ההתחלה, סדר מחדש את משוואת האנרגיה כדי לפתור אותה לטמפרטורה ההתחלתית. התוצאה היא המשוואה t = - (E / (c) (m)) - T).
טמפרטורה ראשונית
כדי למצוא את הטמפרטורה ההתחלתית במשוואת חום ספציפית, החלף את הערכים הידועים של אנרגיה, קיבולת תרמית, מסה וטמפרטורה סופית במשוואה t = - (E / c) (m)) - T. לדוגמה, אם e = 0.975 joules, c = 0.72 joules / גרם * קלווין, m = 35.82 גרם et = 289.41 kelvin, ולאחר מכן t = - (0.975 / (0.72 * 35.82) ) -289.41) = 327.215 קלווין, שהוא כ 54.215 ° C
