תוֹכֶן

• הוראות
• איך

ישנן שלוש הגדרות שונות של תרכובת חומצה. ההגדרה של Arrhenius היא כי תרכובת חומצית disociates H + לתוך יונים. ברונסטד לורי מגדיר את התרכובת החומצית כאחת התורמת פרוטון. לואיס מגדיר אילו תרכובות חומציות מקבלות אלקטרונים. חשוב לדעת כיצד לקבוע את חומציות האטומים במתחם חומצי כי על ידי כך תוכלו לדעת אילו מהם חזקים יותר.

הוראות

אטומים כגון O, Cl ו Br עשויים להשפיע על חומציות של תרכובת (ריאן מקוויי / Photodisc / Getty Images)

1. ניתוח חומצה pKa. PKa הוא קבוע שלילית חומצה לוגריתמית דיסוציאציה קבועה, אשר יכול לעזור לך להבין עד כמה חלש או חזק חומצה. ככל שהערך pKa גבוה יותר, כך החומצה חלשה יותר. ככל שהערך של pKa נמוך יותר, כך חזק יותר. לדוגמה, חומצה trichloroethanoic יש pKa של 0.65 וחומצה אתנואית של 4.76. אז trichloroethanoic הוא חזק יותר מאשר אתנואית.

2. בדוק את המבנה של מתחם החומצה. על ידי ציור המבנה של המתחם, או צפייה בו באינטרנט או בספר כימיה, אתה יכול להבין טוב יותר את החומציות של האטומים. לדוגמה, המבנה של חומצה אתנואית הוא CH 3 COOH. לפחמן הנכון יש קשר כפול לחמצן וקשר פשוט זה לזה.

3. צייר את יון הנובע להסרת האטום H +. המבנה של יון יכול לעזור לך לנתח את היציבות של המתחם שנוצר. לדוגמה, כאשר חומצה אתנואית מאבד פרוטון, התוצאה של המתחם הוא CH3 COO-. זה יכול להיות מיוצג עם מבנה התהודה, אשר מראה פחמן עם קשר יחיד עם חמצן אחד קשר כפול עם אחר ופחמן עם קשר כפול עם חמצן הוא פשוט אחד עם השני. זה מייצג איך הקשר האמיתי הוא ממוצע של שני מבנים אלה, כלומר את המטען השלילי הוא delocalized על שני אטומי חמצן. ככל שכמות המיחזור גדולה יותר, כך החומצה גדולה יותר.

   
   

4. לקבוע אילו קבוצות תפקודית הם חלקים של המתחם החומצי. כמה קבוצות תפקודיות, כגון מתיל, לעזוב את האטום במתחם פחות חומצי. הסיבה לכך היא כי מתיל, CH3 קבוצות נוטים לדחוף את האלקטרונים משם, מה שהופך אותו קל יותר יון להצטרף עם מימן. כמה קבוצות פונקציונליות, כגון הלוגנים, למשוך את האלקטרונים, אשר מגביר delocalization ומשאיר את האטום חומצי יותר.

איך

• אתה יכול למצוא את ערכי pKa באינטרנט או בספרי הכימיה.