תוֹכֶן

• הוראות
• איך
• מה שאתה צריך

ב מליטה יונית בין האטומים, אטום אחד לוקח אלקטרון אחד מאחד הופך שלילי, בעוד השותף שלה הופך חיובי. שני האטומים מצטרפים לאחר מכן לחיובים הפוכים שלהם. בניגוד לקשר קוולנטי, שני אטומים חולקים זוג אלקטרונים. עם זאת, אם אטום יש אטרקציה גדולה יותר על אלקטרונים - נכס המכונה electronegativity - זה יהפוך, בחלקו, שלילי האג"ח הוא אמר להיות חלק יוניים.

הוראות

המלח הוא דוגמה למתחם יוני טהור (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. חפשו את ערכי electronegativity של האלמנטים שיש להם את שני האטומים הסמוכים המחלקים את הקשר. בדרך כלל, אתה יכול למצוא ערכים electronegativity בטבלה המחזורית או תרשימים למצוא ספרי כימיה וספרי עיון. לדוגמה, אם אתה בוחר את חומצה hydrobromic מתחם (HBr), אתה צריך להתייעץ עם ערך electronegativity של מימן (H הוא 2,1) ו ברום (Br הוא 2,8).

2. הפחת את הערך electronegativity הנמוכה ביותר מן הערך הגבוה ביותר כדי למצוא את ההבדל בין השניים. במקרה של HBr, ההפרש הוא 2.8 - 2.1 = 0.7.

3. חישוב האופי היוני של הקשר בין שני האטומים על פי הנוסחה הבאה: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], כאשר "X" הוא ההבדל electronegativity אתה פשוט נתקל. המונח "e" במשוואה זו הוא קבוע מתמטי המכונה מספר אוילר, ורוב המחשבים המדעיים כוללים את הפונקציה הזו. בדוגמה של HBr, החישוב הוא כדלקמן: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12

   
   

4. הכפל את הערך שחישבת על ידי 100 כדי לקבל את אחוז האופי היוני של האג"ח. במקרה זה, בין שני אטומי HBr הוא 100 x 0.12 = 12%.

איך

• Electronegativity של אלמנטים מגדילה על ידי הולך לימין של הטבלה המחזורית, עם פלואוריד בעל הערך הגבוה ביותר.

מה שאתה צריך

• טבלה של ערכי electronegativity של האלמנטים
• מחשבון