תוֹכֶן

• הוראות
• איך
• מה שאתה צריך

המעבדה יכולה להשתמש הן אחוז בתפזורת מולריות כדי לייצג את הריכוז של פתרון כימי. שניהם מתארים את כוחו של פתרון, אם כי בדרכים שונות. אחוז המסה לפי נפח מייצג את הגרמים של הכימיקל לכל 100 מ"ל של פתרון, בעוד המולריות נותן את מספר חפרפרות של הכימיקל לליטר של פתרון. השומה היא יחידה המייצגת מספר מסוים של אטומים או מולקולות: 6.02 x 10-23. ניתן להמיר את אחוז מולריות אם המסה המולקולרית גרם של החומר הכימי ידוע.

הוראות

Molarity הוא מדד של כמות המולקולות ליחידת נפח (Creas / Creatas / Getty Images)

1. כתוב את הנוסחה הכימית של החומר הנוכחי בפתרון. נוסחה זו תציין את האלמנטים של המתחם ואת כמות האטומים של כל אלמנט הנוכחי במולקולה של החומר הזה. אם זה פתרון מלוחים, למשל, הנוסחה הכימית של נתרן כלורי, NaCl עשוי להיות כתוב.

2. חפש את המסה האטומית של כל רכיב של הנוסחה הכימית. אפשר למצוא את ההמונים האלה בטבלה המחזורית של היסודות. בדוגמה, מסה אטומית של נתרן (Na) הוא 22.99 וזה של כלור (Cl) הוא 35.45.

3. הכפל את המסה האטומית של כל רכיב על ידי מספר האטומים של אלמנט זה לכל מולקולה של המתחם. הוסף את כל המוצרים של multiplicities אלה. הערך המתקבל יהיה המשקל המולקולרי בגרמים של הכימיקל ביחידות של גרם לכל שומה. עבור NaCl, יש רק אטום נתרן אחד ואטום כלור אחד לכל מולקולה. לפיכך, החישוב יהיה:

   (1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 58.44 גרם לכל שומה.

   
   

4. הכפל את אחוז הריכוז בעשרה. מאז אחוז לפי מסה לנפח הוא גרם של הכימיקלים לכל 100 מ"ל של פתרון, חישוב זה יספק את הגרמים של המתחם הכימי בכל ליטר של פתרון כמו יש 1000 מ"ל בליטר אחד. אם פתרון NaCl הוא 12%, זה צריך להיות מוכפל ב 10 כדי לקבוע 120 גרם / L של NaCl.

5. מחלקים את הערך גרם מחושב על ידי המסה המולקולרית לתוך גרם של הכימיקל. חישוב זה ייתן מספר שומות של התרכובת הכימית לליטר של פתרון, המהווה את ההגדרה של מולריות; בשלב זה, אחוז הריכוז המקורי של מולריות הוסב. עבור הפתרון NaCl לדוגמה, 120 גרם מחולק על ידי 58.44 גרם / תוצאות מול מולטיום של 2.05.

איך

• ודא כי אחוז הריכוז באחוז על ידי מסה לנפח, כמו ישנם סוגים אחרים של ריכוזי אחוזים.

מה שאתה צריך

• טבלה תקופתית
• מחשבון