תוֹכֶן
רוב האלמנטים קיימים בטבע בצורה של איזוטופ אחד. שפע האיזוטופים המתרחשים באופן טבעי משפיע על המסה האטומית הממוצעת של האלמנט. המסה האטומית המצוינת בטבלה המחזורית היא הממוצע של ערכי האיזוטופים השונים המביאים בחשבון את השפע של כל אחד מהם. עבור אלמנטים בעלי איזוטופ אחד בלבד, המסה האטומית קרובה לערך הצפוי בהתבסס על מספר הפרוטונים והנייטרונים שבגרעין.
הוראות
-
ראה את האיזוטופ האפשרי של אלמנט העניין. לכל האלמנטים יש איזוטופ לכל הפחות. כדי לחשב את המסה האטומית הממוצעת, אתה צריך לדעת כמה איזוטופים יש, את השפע ואת ההמונים האטומיים שלהם.
-
מצא את השפע הטבעי של כל איזוטופ ולשים לב ערכים אלה עם מספר איזוטופי של האלמנט.
-
חישוב מסה אטומית באמצעות ממוצע משוקלל. הכפל כל איזוטופ לפי אחוז השפע שלו ולהוסיף את כל הערכים. לדוגמה, למגנזיום יש שלושה איזוטופים: Mg (24), Mg (25) ו- Mg (26), שאחוזיהם 78.9%, 10% ו -11.1% והמוניהם הם 23,985, 24,986 ו- 25,983, בהתאמה. (ממוצע מסה אטומית 1 x) + (מסה אטומית של 3 x) x = (0.789 x 23.985) + (0.1 x 24.986) + (0.111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. הערך שפורסם הוא 24,305. עיגול הערכים מצדיק את ההבדל הקל.
מה שאתה צריך
- איזוטופים של האלמנט
- אחוז השפע
